ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් යනු කුමක්ද?
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ්හි ප්‍රධාන සංඝටකය වන්නේ TIO2 වන අතර එය සුදු ඝන හෝ කුඩු ආකාරයෙන් වැදගත් අකාබනික රසායනික වර්ණකයකි. එය විෂ සහිත නොවන අතර, ඉහළ සුදු පැහැයක් සහ දීප්තිය ඇති අතර, ද්රව්යමය සුදු පැහැය වැඩි දියුණු කිරීම සඳහා හොඳම සුදු වර්ණකය ලෙස සැලකේ. එය ආලේපන, ප්ලාස්ටික්, රබර්, කඩදාසි, තීන්ත, පිඟන් මැටි, වීදුරු වැනි කර්මාන්තවල බහුලව භාවිතා වේ.
Ⅰ.ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කර්මාන්ත දාම රූප සටහන:
(1)ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කර්මාන්ත දාමයේ ඉහළට ඉල්මනයිට්, ටයිටේනියම් සාන්ද්‍රණය, රූටයිල් යනාදිය ඇතුළු අමුද්‍රව්‍ය වලින් සමන්විත වේ;
(2) මැද ධාරාව ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදන සඳහා යොමු වේ.
(3) පහළට යනු ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් යෙදුම් ක්ෂේත්‍රයයි.ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ආලේපන, ප්ලාස්ටික්, කඩදාසි සෑදීම, තීන්ත, රබර් වැනි විවිධ ක්ෂේත්‍රවල බහුලව භාවිතා වේ.
Ⅱ.ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ස්ඵටික ව්‍යුහය:
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් යනු ඇනටේස්, රූටයිල් සහ බෲකයිට් ලෙස ස්වභාවධර්මයේ පොදු ස්ඵටික ආකාර තුනක් ඇති බහුරූපී සංයෝගයකි.
රූටයිල් සහ ඇනටේස් යන දෙකම සාමාන්‍ය උෂ්ණත්වය යටතේ ස්ථායී වන tetragonal ස්ඵටික පද්ධතියට අයත් වේ; brookite orthorhombic ස්ඵටික පද්ධතියට අයත් වන අතර, අස්ථායී ස්ඵටික ව්‍යුහයක් ඇත, එබැවින් එය වර්තමානයේ කර්මාන්තයේ අඩු ප්‍රායෝගික වටිනාකමක් ඇත.
ව්‍යුහ තුන අතරින් රූටයිල් අදියර වඩාත් ස්ථායී එකකි. ඇනටේස් අවධිය ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස 900 ° C ට වැඩි රූටයිල් අවධියක් බවට පරිවර්තනය වන අතර බෲකයිට් අදියර 650 ° C ට වැඩි රූටයිල් අවධියකට ආපසු හැරවිය නොහැකි ලෙස පරිවර්තනය වේ.
(1) රූටයිල් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ්
රූටයිල් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් වලදී, Ti පරමාණු ස්ඵටික දැලිස් මධ්‍යයේ පිහිටා ඇති අතර ඔක්සිජන් පරමාණු හයක් ටයිටේනියම්-ඔක්සිජන් ඔක්ටහෙඩ්‍රෝනයේ කොන් වල පිහිටා ඇත. සෑම අෂ්ටකයක්ම අවට අෂ්ටක 10කට (බෙදාගැනීමේ සිරස් අටක් සහ බෙදාගැනීමේ දාර දෙකක් ඇතුළුව) සම්බන්ධ වී ඇති අතර TiO2 අණු දෙකක් ඒකක සෛලයක් සාදයි.
රූටයිල් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ස්ඵටික සෛලයේ ක්‍රමානුකූල රූප සටහන (වමේ)
ටයිටේනියම් ඔක්සයිඩ් ඔක්ටහෙඩ්‍රන් සම්බන්ධ කිරීමේ ක්රමය (දකුණේ)
(2) ඇනටේස් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ්
ඇනටේස් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් වලදී, සෑම ටයිටේනියම්-ඔක්සිජන් ඔක්ටහෙඩ්‍රෝනයම අවට අෂ්ටක 8කට (බෙදාගැනීමේ දාර 4ක් සහ බෙදාගැනීමේ සිරස් 4ක්) සම්බන්ධ වන අතර TiO2 අණු 4ක් ඒකක සෛලයක් සාදයි.
රූටයිල් ෆේස් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ස්ඵටික සෛලයේ ක්‍රමානුකූල රූප සටහන (වමේ)
ටයිටේනියම් ඔක්සයිඩ් ඔක්ටහෙඩ්‍රන් සම්බන්ධ කිරීමේ ක්රමය (දකුණේ)
Ⅲ.ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් සකස් කිරීමේ ක්රම:
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදන ක්‍රියාවලියට ප්‍රධාන වශයෙන් සල්ෆියුරික් අම්ල ක්රියාවලිය සහ ක්ලෝරීනීකරණ ක්රියාවලිය ඇතුළත් වේ.
(1) සල්ෆියුරික් අම්ල ක්රියාවලිය
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනයේ සල්ෆියුරික් අම්ල ක්‍රියාවලියට ටයිටේනියම් යකඩ කුඩු සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ආම්ලික විශ්ලේෂණ ප්‍රතික්‍රියාවෙන් ටයිටේනියම් සල්ෆේට් නිපදවන අතර එය මෙටාටැනික් අම්ලය නිපදවීමට ජල විච්ඡේදනය වේ. ගණනය කිරීම හා තලා දැමීමෙන් පසුව, ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදන ලබා ගනී. මෙම ක්රමය මගින් ඇනටේස් සහ රූටයිල් ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිපදවිය හැක.
(2) ක්ලෝරිනීකරණ ක්රියාවලිය
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනයේ ක්ලෝරීනීකරණ ක්‍රියාවලියට කෝක් සමඟ රූටයිල් හෝ අධි-ටයිටේනියම් ස්ලැග් කුඩු මිශ්‍ර කර ටයිටේනියම් ටෙට්‍රාක්ලෝරයිඩ් නිෂ්පාදනය කිරීම සඳහා ඉහළ උෂ්ණත්ව ක්ලෝරීනකරණය සිදු කරයි. ඉහළ උෂ්ණත්ව ඔක්සිකරණයෙන් පසුව, ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනය පෙරීම, ජලය සේදීම, වියළීම සහ තලා දැමීම මගින් ලබා ගනී. ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් නිෂ්පාදනයේ ක්ලෝරීනීකරණ ක්රියාවලිය රූටයිල් නිෂ්පාදන පමණක් නිපදවිය හැකිය.
ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් වල සත්‍යතාව වෙන්කර හඳුනා ගන්නේ කෙසේද?
I. භෞතික ක්රම:
(1)සරලම ක්රමය වන්නේ ස්පර්ශය මගින් වයනය සංසන්දනය කිරීමයි. ව්යාජ ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් සිනිඳු බවක් දැනෙන අතර අව්යාජ ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් රළු බවක් දැනේ.
(2)වතුරෙන් සේදීමෙන්, ඔබ ඔබේ අතේ ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ස්වල්පයක් දැමුවහොත්, ව්යාජ එකක් සේදීමට පහසු වන අතර, අව්යාජ එකක් සේදීම පහසු නොවේ.
(3)පිරිසිදු වතුර කෝප්පයක් ගෙන එයට ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් දමන්න. මතුපිටට පාවෙන එක අව්යාජ වන අතර පතුලට පදිංචි වන එක ව්යාජ ය (මෙම ක්රමය සක්‍රිය හෝ වෙනස් කරන ලද නිෂ්පාදන සඳහා ක්‍රියා නොකරනු ඇත).
(4)ජලයේ එහි ද්‍රාව්‍යතාව පරීක්ෂා කරන්න. සාමාන්‍යයෙන්, ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් ජලයේ ද්‍රාව්‍ය වේ (ජලයේ දිය නොවන ප්ලාස්ටික්, තීන්ත සහ සමහර කෘතිම ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් සඳහා විශේෂයෙන් නිර්මාණය කර ඇති ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් හැර).
II. රසායනික ක්රම:
(1) කැල්සියම් කුඩු එකතු කළහොත්: හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කිරීමෙන් බුබුලු විශාල ප්‍රමාණයක් නිපදවීමත් සමඟම ඝෝෂාකාරී ශබ්දයක් සමඟ ප්‍රබල ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇති කරයි (කැල්සියම් කාබනේට් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් නිපදවීමට අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන නිසා).
(2) ලිතොපෝන් එකතු කළහොත්: තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය හෝ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කිරීමෙන් කුණු වූ බිත්තර සුවඳක් ඇතිවේ.
(3) නියැදිය හයිඩ්‍රොෆෝබික් නම්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කිරීමෙන් ප්‍රතික්‍රියාවක් ඇති නොවේ. කෙසේ වෙතත්, එතනෝල් සමඟ එය තෙත් කිරීමෙන් පසුව හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය එකතු කිරීමෙන් පසුව, බුබුලු නිපදවන්නේ නම්, සාම්පලයේ ආලේපිත කැල්සියම් කාබනේට් කුඩු අඩංගු බව ඔප්පු වේ.
III. තවත් හොඳ ක්රම දෙකක් තිබේ:
(1) PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5% ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කුඩු වල එකම සූත්‍රය භාවිතා කිරීමෙන්, ලැබෙන ද්‍රව්‍යයේ ශක්තිය අඩු වන තරමට ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් (රූටයිල්) වඩාත් අව්යාජ වේ.
(2) 0.5% ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කුඩු එකතු කරන ලද විනිවිද පෙනෙන ABS වැනි විනිවිද පෙනෙන දුම්මලයක් තෝරන්න. එහි ආලෝක සම්ප්‍රේෂණය මැන බලන්න. ආලෝක සම්ප්‍රේෂණය අඩු වන තරමට ටයිටේනියම් ඩයොක්සයිඩ් කුඩු වඩාත් අව්යාජ වේ.
පසු කාලය: මැයි-31-2024
